题目

弱酸与强酸 和锌反应的比较
1.1L PH＝2的盐酸和醋酸分别和0．65gZn反应,PH值的变化情况分别是怎么样的?最后谁的PH更大?谁变的快?
2．产生H2的速率为什么不是越来越慢啊?不是浓度越来越稀了么?

提问时间：2020-10-13

答案

这两道都是考查弱酸的电离平衡
1.1L PH＝2的盐酸和醋酸
HCl为0.01mol/L,即0.01mol
CH3COOH是弱酸,所以,pH=2,浓度要更大,远大于0.01mol/L,（据其电离度近似为1%,几乎要100倍）,所以物质的量远大于0.01mol
分别和0．65gZn反应,即0.01mol
所以,HCl反应中,Zn过量,HCl完全反应,生成ZnCl2
CH3COOH反应中,Zn不足量,CH3COOH大量剩余
所以,PH值的变化都在逐渐增大,最后盐酸的更大,因为反应完全了,盐酸的变化更快,醋酸的也在增大,但是随着反应的进行,醋酸还在继续电离,且由于醋酸大大过量,最后的溶液依旧具有酸性.
2．产生H2的速率,取决于H+的浓度
一开始,pH=2,相等,即H+浓度相等,即反应的起始速率相等
随反应进行,酸的浓度减小,两个反应的速率都在逐渐减小
但是,随反应进行,醋酸还在继续电离,所以醋酸的速率一直比盐酸大,即醋酸的减小程度较小
建议此类题目要学会用图像进行分析.