题目

短时间里一定采纳,谢谢了）镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量演算充分反应
镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( )
A.AlO2(-)
B.Cu(2+)
C.Al(3+)
D.Mg(2+)
希望有人愿意帮忙,请问这个怎么判断?原理是什么?
越详细越好,短时间里一定采纳,

提问时间：2020-10-13

答案

答案：A
解析：加入过量盐酸后,镁与铝反应产生氢气（Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑）,而Cu不反应（金属活动性弱于H,不与酸发生置换）,故溶液中有镁离子、铝离子、氯离子和过量氢离子.继续往溶液中加入过量氢氧化钠,镁离子和铝离子、氢离子与OH-反应（MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl ,AlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2O,酸碱中和略）,溶液中最终有偏铝酸钠、氯化钠和过量氢氧化钠即Na+、Cl-、AlO2-、OH-.