题目
某同学欲配制溶质质量分数为百分之三的过氧化氢溶液作为消毒液.现在有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34克欲烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余的物质的总质量是33.8克,将烧杯内剩余的物质过滤,洗涤,干燥后得滤渣3克.
(1)、瓶内过氧化氢溶质的质量分数;
(2)、若取用该瓶部分溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g,需加入水的质量.
(1)、瓶内过氧化氢溶质的质量分数;
(2)、若取用该瓶部分溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g,需加入水的质量.
提问时间:2020-10-07
答案
在过氧化氢的分解过程中,二氧化锰充当催化剂,反应前后质量不会发生变化,而且二氧化锰难溶于水,所以,反应完后得到的滤渣是二氧化锰,及二氧化锰的质量为3g,根据反应
2H2O2 =2H2O + O2,可以知道烧杯中的剩余物质为水和二氧化锰,则水的质量为33.8-3=30.8g,在根据质量守恒定理可知道生成氧气的质量为34-30.8=3.2g,根据对应法则可计算出发生反应的双氧水的质量为6.8g,所以瓶内过氧化氢溶质的质量分数为6.8/34*100%=20%;
第二步为溶液的稀释计算问题,根据稀释前后溶质质量不变,假设取原溶液xg,可列下式:
x*20%=1000*3%,可得x=150g,则需要加水的量为1000-150=850g
2H2O2 =2H2O + O2,可以知道烧杯中的剩余物质为水和二氧化锰,则水的质量为33.8-3=30.8g,在根据质量守恒定理可知道生成氧气的质量为34-30.8=3.2g,根据对应法则可计算出发生反应的双氧水的质量为6.8g,所以瓶内过氧化氢溶质的质量分数为6.8/34*100%=20%;
第二步为溶液的稀释计算问题,根据稀释前后溶质质量不变,假设取原溶液xg,可列下式:
x*20%=1000*3%,可得x=150g,则需要加水的量为1000-150=850g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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