题目

1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4？其质 量是多 少克？
2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65％ 盐酸？
3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐，求：
⑴生成的BaCO3的物质的量。
⑵该溶液中Ba(OH)2的物质的量的浓度。
给公式，方程，

提问时间：2020-10-07

答案

1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O0.25mol 0.5molm=nM=0.25*98=24.5g2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56molKOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56molm(HCl)=4.6/56*36.5gm(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g3.n(CO2)=5.8/22.4mo...