题目
用12.5g纯度为80%的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应.①生成二氧化碳的质量是多少?②所用盐酸溶质的质量分
提问时间：2020-10-07
答案
12.5g纯度为80%的石灰石中碳酸钙的质量为12.5g*80%=10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
10g x y
100/10g=73/x=44/y
x=7.3g y=4.4g
7.3g/100g*100%=7.3%
即生成二氧化碳的质量是4.4g 所用盐酸溶质的质量分数为7.3%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
10g x y
100/10g=73/x=44/y
x=7.3g y=4.4g
7.3g/100g*100%=7.3%
即生成二氧化碳的质量是4.4g 所用盐酸溶质的质量分数为7.3%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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