题目

将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是

提问时间：2020-09-10

答案

我们可以先分析下这个过程,首先两种溶液混合后会反应生成氯化铵和水,根据反应方程式可知道,盐酸和氨水刚好完全反应,即最终剩下的是氯化铵的溶液.氯化铵在水中可以完全电离,生成CL-和NH4+,但有部分NH4+会和水发生水解反应,生成NH3.H2O和H+,所以C(CL-)C(NH4+).这个也就是你得到的.x0d我再来看下H+和OH-,因为NH4+发生了水解反应,就促进了水的进一步电离,使水的电离平衡重新稳定,水的电离生成的H+和OH-的浓度是一样的,但由于原来NH4+水解消耗了部分OH-,此时应该是C(H+)C(OH-),所以我觉的你的第二个分析有错误.x0d现在再来比较NH4+和H+的浓度,做个简单的计算,不考虑NH4+的水解,那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0.001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0.001MOL.而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0.001MOL的.x0d故最后的答案应该是C(CL-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)