题目

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O    
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺
下列说法正确的是（　　）
A. H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B. Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C. 在①中每生成1 mol O₂，转移的电子数为1.204×10²⁴
D. 在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成11.2 L O₂

提问时间：2020-09-03

答案

①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；    
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H₂O₂在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO₂，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×10²⁴，故C正确；
D．反应①+②可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5molO₂，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C．