题目

计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
为什么盐酸电离出来H+的是10^-8

提问时间：2020-08-10

答案

①
pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L
根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-9mol/L
由于其与H+的总浓度10^-5数量级相差很大,因此忽略不计,认为10^-5mol/L的H+全部由HCl电离,即HCl的浓度为10^-5mol/L
②
溶液稀释1000倍之后：
HCl浓度变为10^-5*10^-3=10^-8mol/L,由HCl电离出的H+浓度为10^-8mol/L,此时水电离的H+浓度与HCl电离的H+浓度相比数量级相当,不能再忽略不计.
H2OH+ + OH- Kw=10^-14
[H+]=x+10^-8
[OH-]-x
[H+]*[OH-]=10^-14
x=9.51*10^-8
即水电离的H+浓度为9.51*10^-8(mol/L)
此时溶液中H+总浓度为1.05*10^-7(mol/L)
pH=6.98