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题目

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度
该盐溶液中离子浓度的顺序是:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[[H+]
为什么OH-大于Y2- Y2-大于H+ 同时存在电离水解的时候 不考虑他们产生的H+和OH-的中和么 类似于HA-在溶液中的情况怎么判断呢

提问时间:2020-08-07

答案
1、NaHY的电离NaHY=Na++HY- 2、水的电离H2O=H++OH-3、HY-的电离HY-=H++Y2- (程度小)4、HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- (程度大)最初NaHY电离出Na+和HY-相等,但水解和电离消耗一部分HY-,所以:[Na+]>[HY-]由于OH-在大...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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