题目
充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物.固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半.求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比.
提问时间：2020-08-07
答案
设碳酸镁和碳酸钙混合物总量为“1”,碳酸镁的量为a,则碳酸钙的量为1-a：
MgCO3~MgO
84 40
a 40*a/84
CaCO3~CaO
100 56
1-a 56*（1-a）/100
经称量知其质量是原混合物质量的一半：40*a/84+56*（1-a）/100=1/2
解得a=63/88
所以1-a=25/88
最简整数比：63：25
不知有没算错,反正这是一种方法.
MgCO3~MgO
84 40
a 40*a/84
CaCO3~CaO
100 56
1-a 56*（1-a）/100
经称量知其质量是原混合物质量的一半：40*a/84+56*（1-a）/100=1/2
解得a=63/88
所以1-a=25/88
最简整数比：63：25
不知有没算错,反正这是一种方法.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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