题目

配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多少ML?（H3PO4：PKA 2=7.2

提问时间：2020-08-07

答案

设需要0.10 mol·L-1 NaH2PO4 a mL 和0.20 mol·L-1 NaOH b mL,则a + b ＝500
加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.
pH = pKa2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
7.21 = 7.2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
可求出缓冲比[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]＝0.98
即[(0.1a－0.2b)/500)]/(0.2b/500)＝0.98不能约等于1
化简得：a＝3.96b结合第一句末尾所说的a + b ＝500可解出b＝100.8mL,a=399.2mL