题目

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中,第_______ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=_________ .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
第四问让求稀硫酸中H2SO4的质量分数,为什么不是16.3%,而是20.4%?

提问时间：2020-08-07

答案

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克 合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 980.5 X X=2.04克,稀硫酸中H2SO4的质...