题目

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?
补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?

提问时间：2020-08-07

答案

教你一个判断轨道杂化方法
首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,结果是5以上还有d轨道杂化,这时另外考虑配位官能团的电负性决定是内轨杂化还是外轨杂化
好了,打个比方,HNO3,N是5价,H是＋1价,刚才说了一般O不计算在配位原子内,所以忽视掉硝酸整体是0价所以减去0.计算一下,（5＋1－0）/2＝3
所以应该是SP2杂化.因为三个化学键的键能是不同的,所以更严格地讲是sp2不等性杂化
第二个问题,是杂化时产生的能量均化造成的.这里你混淆了原子轨道和分子轨道的概念,在分子中电子跃迁是你补充里说的那种情况,而原子轨道中的跃迁是直接受原子核影响的.
你可以找一本基础无机化学的教材了解一下,我说得比较简单,不知道你能不能听懂
swalon,是同学吧?首先搞清楚等性和不等性的概念,一般来讲,我们说有孤对电子存在的杂化类型可以看成不等性杂化,比如NH3 H2O等等,但是还有很多情况杂化类型是不存在孤对电子的,比如POCl3 CH3Cl 但是这些依旧是不等性杂化,因为键能的差异导致杂化轨道所含能量不同.所以等性不等性不能单纯看有没有成键来判断,还要看成的键是否完全一样.