题目

实验室用高锰酸钾制取氧气,同时生成了锰酸钾和二氧化锰（这句废话不用琢磨,主要看后面）.
反应中生成的氧气的质量占锰酸钾中含氧量的______%.
以上为题干.
我知道什么是高锰酸钾含氧量,就是氧元素在高锰酸钾中的质量分数,可是题目问的是生成的氧气的[质量]占[含氧量]的百分数,一个质量可以是一个含量的百分之几么?
麻烦在给我答案的同时,
抱歉是少了个高字,正确应该是：
反应中生成的氧气的质量占高锰酸钾中含氧量的______%.

提问时间：2020-08-07

答案

通俗点讲,就是指原来KMnO4中,有多少O元素变成O2,算出这个百分比即可.
那么我们只需要列出化学方程式就很简单了.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
可见,一个O2对应的是2个KMnO4,也就是说,两份KMnO4中的8份O元素,有两份O2变成了氧气,所以答案就是25%了.