题目

（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所有的溶液稀释成1L,测得溶液的H＋浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1
（2）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体（标况）.求：
⑴产物中硝酸铜的物质的量
⑵如混合物中含0.01mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?
⑶如混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.

提问时间：2020-08-01

答案

(1)发生两种反应
硫酸浓度比较大时 Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
2x x
硫酸浓度比较小时 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
y y
2x＋y＝18.3mol/L×0.1L－0.5×1mol/L×1L
x＋y＝22.4/22.4
解得 x＝0.33mol,y＝0.67mol
生成的气体中SO2与H2的体积比约为x：y＝1：2
(2) ⑴由于硝酸恰好反应,硝酸一部分生成硝酸铜,一部分生成NO,因此硝酸铜的物质的量＝(0.1×0.6－
0.224/22.4)/2＝0.025mol
⑵硝酸铜的物质的量为0.025mol,所以Cu2O、CuO的物质的量之和为0.025mol－0.01mol＝0.015mol
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋7H2O
0.01 0.01×2/3 0.01-0.01×2/3
因此Cu2O物质的量＝3/2×（0.01-0.01×2/3）＝0.005mol,CuO物质的量＝0.01mol