题目
将二氧化碳通入含90%Ca(OH)2的500克石灰水中,充分反应后,可生成碳酸钙多少克(CO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H20
提问时间：2020-07-31
答案
m(Ca(OH)2) = 500*90% = 450g
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
74 100
450g m
74/450 = 100/m
得m = 608.1g
所以可生成碳酸钙608.1g
不过着90%的石灰水浓度也太大了吧.不会是9%吧.
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
74 100
450g m
74/450 = 100/m
得m = 608.1g
所以可生成碳酸钙608.1g
不过着90%的石灰水浓度也太大了吧.不会是9%吧.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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