题目
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（ ）
A. 3：1：2
B. 3：2：2
C. 1：1：2
D. 1：3：2
A. 3：1：2
B. 3：2：2
C. 1：1：2
D. 1：3：2
提问时间：2020-07-31
答案
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L
根据n=
，n=
=1 mol，
根据公式n=
，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比．
（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时
3Cu+8HNO3=3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=1.5 mol
（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时
Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O
1 2
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=0.5 mol
（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时
Cu+2H2SO4（浓）
根据n=
| V |
| Vm |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
根据公式n=
| m |
| M |
（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时
3Cu+8HNO3=3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=1.5 mol
（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时
Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O
1 2
n（Cu） 1 mol
n（Cu）=0.5 mol
（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时
Cu+2H2SO4（浓）
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