题目
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁粉的质量是( )
A. 11.2 g
B. 8.4 g
C. 5.6 g
D. 1.8 g
A. 11.2 g
B. 8.4 g
C. 5.6 g
D. 1.8 g
提问时间:2020-07-28
答案
发生反应为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入铁粉质量相等,
如果对于这两个反应都是铁不足,则Fe完全反应,生成气体体积之比为1:1,
若酸都不足,则酸完全反应,根据方程式可知,生成的气体体积之比为1:2,
而实际气体体积之比为2:3,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,对于②反应是Fe不足,
反应①生成气体的物质的量为
=0.15mol,反应完毕后生成气体的体积之比为3:4,所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol×
=0.2mol,
设铁的质量为x,则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
x 0.2mol
所以,56g:x=1mol:0.2mol,解得x=11.2g,
故选A.
如果对于这两个反应都是铁不足,则Fe完全反应,生成气体体积之比为1:1,
若酸都不足,则酸完全反应,根据方程式可知,生成的气体体积之比为1:2,
而实际气体体积之比为2:3,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,对于②反应是Fe不足,
反应①生成气体的物质的量为
0.1L×3mol/L |
2 |
4 |
3 |
设铁的质量为x,则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
x 0.2mol
所以,56g:x=1mol:0.2mol,解得x=11.2g,
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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