题目

在标准状况下,将14克N2,11克co2,4克o2混合,混合气体体积多少?
1.在标准状况下,将14克N2,11克co2,4克o2混合,混合气体体积多少?
2．有一种气体质量是14．2克,体积是4．48升（标准状况）,该气体摩尔质量多少?
3．常温下,27．5克的水中溶解12．5克的cuso4·5H2O（式量250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1．21克每立方厘米,求该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
答案好像是19．6升，71克每摩尔，0．1摩尔

提问时间：2020-07-27

答案

1 在标准状况下 V=n*22.4MOL/L
VN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2L
Vco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6L
Vo2=4/(16+16)*22.4MOL/L=2.8L
混合气体体积V=VN2+VCO2+VO2=19.6L
2 体积是4．48升（标准状况）所以n=4.48/22.4 MOL=0.2MOL
该气体摩尔质量M=m/n=14.2/0.2 g/mol=71g/mol
3 常温下,27．5克的水中溶解12．5克的cuso4·5H2O（式量250）,恰好达到饱和 所以cuso4完全溶解 溶液中溶质电离出的阴阳离子为CU2+和SO42-
12．5克的cuso4·5H2O（式量250) 所以cuso4·5H2O的物质的量 为12.5/250MOL=0.05MOL 1CU2+--1SO42---1cuso4·5H2O(对应关系）
即1MOLcuso4·5H2O中有1MOLCU2+和1MOLSO42-
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 n=0.05MOL+0.05MOL=0.1MOL.