题目
水的电离和溶液的pH的一道题
80℃时,测得纯水的pH<7,其原因是__________________.
解析:25℃时,纯水中:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1.
由于水的电离是一个吸热反应:
H2O H++OH-(正反应吸热)
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1.由于pH=-lg{c(H+)},所以80℃时,pH<7.
因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H+)增大,pH减小,由于25℃时水的pH=7,所以80℃时水的pH<7.
c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1,怎么会是小于
有更多的H+和OH-电离出来,c(H+)=c(OH-)应该大于10-7 mol•L-1
80℃时,测得纯水的pH<7,其原因是__________________.
解析:25℃时,纯水中:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1.
由于水的电离是一个吸热反应:
H2O H++OH-(正反应吸热)
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1.由于pH=-lg{c(H+)},所以80℃时,pH<7.
因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H+)增大,pH减小,由于25℃时水的pH=7,所以80℃时水的pH<7.
c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1,怎么会是小于
有更多的H+和OH-电离出来,c(H+)=c(OH-)应该大于10-7 mol•L-1
提问时间:2020-07-27
答案
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol?L-1.你这一句话有点点问题温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)>10-7 mol?L-1.应该是这样
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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