题目

锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是?
为什么?

提问时间：2020-07-27

答案

首先可以确定的是Zn从0变为+2
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O