题目
现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,
时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,
所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol
则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol
得SO2的物质的量为8-6.4=1.6mol
O2的物质的量为6-3.2=2.8mol
SO3的物质的量为6.4mol
请谁能解释2 3步骤为什么那样做
时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,
所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol
则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol
得SO2的物质的量为8-6.4=1.6mol
O2的物质的量为6-3.2=2.8mol
SO3的物质的量为6.4mol
请谁能解释2 3步骤为什么那样做
提问时间：2020-07-27
答案
反应掉的就是被氧化的：80%*8
消耗的O2是SO2的一半（由方程式系数看出）
消耗的O2是SO2的一半（由方程式系数看出）
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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