题目
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9
我需要过程 谢谢你们 感激啊!
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提问时间:2020-07-26
答案
设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!
混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L
所以
c混(OH-)=[c(OH-)*V1-c(H+)*V2]/(V1+V2)
解得V1/V2=9/11
答案选A!
混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L
所以
c混(OH-)=[c(OH-)*V1-c(H+)*V2]/(V1+V2)
解得V1/V2=9/11
答案选A!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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