题目
【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]
提问时间：2020-07-26
答案
因为PH=7,所以c[H+]=c[OH-]
又因为电荷守恒
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-],所以c[Na+]=c[CH3COO-]
因为水电离很小所以氢氧根和氢离子要远远小于醋酸根和钠离子
又因为电荷守恒
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-],所以c[Na+]=c[CH3COO-]
因为水电离很小所以氢氧根和氢离子要远远小于醋酸根和钠离子
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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