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题目
把1.12g铁粉加入到25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应的结果是
A 铁有剩余,溶液中铁离子和亚铁离子
B 铁有剩余,溶液中只有亚铁离子,没有铁离子
C 铁无剩余,溶液中有铁离子和亚铁离子
D 铁无剩余,溶液中只有亚铁离子,没有铁离子

提问时间:2020-07-26

答案
1.12g铁粉的物质的量为1.12÷56=0.02mol
25ml2mol/L的氯化铁溶液中FeCl3的物质的量为25÷1000×2=0.05mol
Fe+2FeCL3=3FeCl2
Fe与FeCl3反应的物质的量的比为1:2
有0.02mol的Fe则需0.04molFeCl3才能充分反应,所以FeCl3过量,Fe无剩余
C 铁无剩余,溶液中有铁离子和亚铁离子
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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