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题目
用一定量的铜和浓硫酸反应,得到的气体在标准状况下的体积为1.12L,
用一定量的铜的浓硫酸反应,得到的气体在标准状况下的体积为1.12L.请计算:
①参加反应的H2SO4的物质的量.
②将所得到的硫酸铜配成200ml溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度.

提问时间:2020-07-24

答案
铜和浓硫酸的反应就是:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O
2mol 1mol 22.4L
n( H2SO4)n(CuSO4)1.12L
解得:n( H2SO4)=1.12/22.4*2mol=0.1mol
n(CuSO4)=1.12/22.4mol=0.05mol
即:参加反应的硫酸的物质的量是0.1mol,
所得的硫酸铜的物质的量浓度C(CuSO4)=n(CuSO4)/200ml=0.25mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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