题目

第四单元试题

提问时间：2020-07-24

答案

第四章 《非金属及其化合物》
第四章 《非金属及其化合物》单元练习
一、选择题（本题含10小题,每题5分,共50分.）
1．将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液x05x05x05B．石灰水x05x05C．氯化钡溶液x05x05D．氯化钙溶液
2．工业盐酸常呈黄色,其原因是
A．Cl-被空气中的O2氧化 x05B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2 x05x05x05x05D．HCl在溶液中呈黄色
3．新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A．颜色相同 x05x05x05x05x05B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ x05x05x05x05x05D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 x05B．氯化钙 x05x05C．次氯酸 x05x05D．次氯酸钙与氯化钙
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是
A．钠元素 x05x05B．氯元素 x05C．碘元素 x05x05D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3 x05x05B．FeCl2 x05C．Na2SO4 x05x05D．AlCl3
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是
A．NH3 x05x05B．N2 x05C．N2O3 x05D．HNO3
8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 x05x05x05B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- x05x05x05D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A．立刻褪色 x05B．慢慢褪色 x05C．先褪色,后复原 x05D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述,正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
二．填空题（14分）
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘,其反应的离子方程式为：
12．甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
三．实验题（20分）
13．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）.
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 .
（3）从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 .
（4）Ⅳ处观察到的现象是 .
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）.
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 .
四．计算题（16分）
14．在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：、 ,反应完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
参考答案：
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小
（6） ×100%或 ×100%
四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g