题目

将2.44gBaCl2.xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl-恰好能与50mL0.1mol/LAgNO3溶液完全反应.计算：
（1）2.44BaCl2.xH2O的物质的量.
（2）BaCl2.xH2O的相对分子质量.

提问时间：2020-07-24

答案

1）
设25mL 溶液中含有的BaCl2 物质的量为 Y
则
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
1--------------2
Y ----------0.05*0.1 mol
则
1 / Y = 2 / (0.05 * 0.1)
得
Y=0.0025 mol
所以
100mLBaCl2溶液中BaCl2的物质量为：0.0025 * 4 = 0.01mol
即
2.44 克 BaCl2.xH2O的物质的量为：0.01mol
2）
因为 2.44 克 BaCl2.xH2O的物质的量为：0.01mol
所以
BaCl2.xH2O 摩尔质量为：2.44 / 0.01=244 g/mol
即 BaCl2.xH2O 相对分子质量为：244
（另外顺便算出X 的值
x= (244 - 137 - 35.5 * 2 ) / 18 = 2 ）