题目

1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.
1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
（3）在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液.出现的现象是：先产生红褐色沉淀,其原因是 ,随后沉淀溶解,其离子方程式是 .
（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X.
①当X=0.4时,溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 .
②当沉淀只有Fe(OH)3时,X的取值范围为 .
1、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是强电解质,使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3,0.06mol；②0

提问时间：2020-07-24

答案

1.氯化铁是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性,加入碳酸钙使氢离子不断消耗,见第二个离子方程式,然后氢离子浓度减少,促进第一个离子方程式反应向右移动.最后生成沉淀
2.同理,以活泼金属消耗氢离子.
3.那个上面说得很直白了.
4.（1）首先注意两点,第一,铁离子和铝离子都是正三价的,第二,当存在过量氢氧根离子时,氢氧化铝的沉淀会与之反应生成四羟基合铝酸根（或者偏铝酸根,怎么称呼你喜欢）
看题目,说物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液,那么Al3+和Fe3+共有0.1mol.然后加入90ml 4mol/L的NaOH.那么就有4/1000*9=0.36mol的OH-.
又说原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为0.4
那意思就是说溶液中铝离子和铝、铁离子比例为4:10
显而易见,铝离子含量是0.04mol,铁离子含量是0.06mol
而每单位的铝铁离子都能与三个单位的氢氧根离子反应
那么0.06molFe3+就反应掉了0.18mol的OH-,还剩下0.18molOH-没反应,然后0.04molAl3+要生成沉淀,只需0.12molOH-即可,可是现在还多出了0.06molOH-,甚至比例超过了1:4.,所以Al3+因为遇到过量的OH-反应生成了
【Al（OH）4】-
,所以沉淀只有Fe(OH)3,其物质的量自然就是0.06mol了.因为Fe3+就只有0.06mol.
（2）第二问的话,就是摆明了说,必须要把铝离子溶了,那就必须要存在过量的OH-.
根据题目,假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X
那么就是说,Al3+有Xmol,则Fe3+有（10-x）mol.那么如果要没有氢氧化铝沉淀而都是四羟基合铝酸盐的话,一单位的铝离子必须要与四单位的OH-反应,同时Fe3+也能与三个单位的OH-反应.可以列出不等式如下：
4x+3（0.1-x）小于等于0.36
解得x小于等于0.06
最后不要忘了这必须大于0
所以答案是0