题目
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A. 1.5mol/L
B. 2 mol/L
C. 1 mol/L
D. 无法确定
A. 1.5mol/L
B. 2 mol/L
C. 1 mol/L
D. 无法确定
提问时间:2020-07-17
答案
该反应过程为:氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S,生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁,所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁,根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度,
2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据方程式知,c(FeCl3)=c(FeCl2)×
=3mol/L×
=2mol/L,
故选B.
2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据方程式知,c(FeCl3)=c(FeCl2)×
2 |
3 |
2 |
3 |
故选B.
举一反三
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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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