题目

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂-→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）•c（H⁺）mol/（L•s），25℃时，如果c（I₂）、c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反应开始时的速率；
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

提问时间：2020-07-13

答案

（1）反应开始时c（CH3COCH3）=0.1 mol/L，c（H+）=0.01 mol/L，所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73×10-8 mol/（L•s），答：反应开始时的速率2.73×10-8 mol/（L•s）；（2...