题目

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al

提问时间：2020-07-13

答案

A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．
故选项错误．
故选：A．