题目

同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示?
用价电理论如何解释?还是用其他理论

提问时间：2020-07-13

答案

金属元素一般就是组成金属单质
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.
一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"
而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子,分子相对分子质量越大,分子间作用力就越大,熔沸点自然越高.
如F2,Cl2,Br2,I2