题目
相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液
滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?
V3＞V2=V1,请问为什么?
滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?
V3＞V2=V1,请问为什么?
提问时间：2020-06-21
答案
氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱
完全电离出氢氧根离子,PH值和体积都相等
说明OH-的数目相等
即消耗相等的盐酸
而氨水为弱碱,部分电离出OH-
消耗OH-的盐酸相等
但是还有NH3·H2O未电离,NH3·H2O还可以和盐酸反应
所以消耗的盐酸就更多了
完全电离出氢氧根离子,PH值和体积都相等
说明OH-的数目相等
即消耗相等的盐酸
而氨水为弱碱,部分电离出OH-
消耗OH-的盐酸相等
但是还有NH3·H2O未电离,NH3·H2O还可以和盐酸反应
所以消耗的盐酸就更多了
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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