题目

关于金属和稀盐酸（稀硫酸）反应的问题
1.如质量各为10g的Mg Fe Zn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量如何?（是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的Mg Fe Zn,再判断金属是否过量?）
2.在天平两边各放一只同质量的烧杯.往右边注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸.
（1）两边烧杯中各放入同质量的锌粒,完全溶解后,则天平的指针 原因：
（2）若把（1）改为在天平的左边投入锌粒,右边放入同质量的镁条,完全溶解后,天平的指针 原因
（怎么思考这样的问题?
3.将铁片分别投入稀盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸亚铁溶液 .完全反映后液体的总质量减轻的是
4.把铁片分别放入硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 硝酸银溶液.片刻取出,铁片质量减少的是?
5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸,分别向左 右 放入等质量的锌和铁,充分反应后,天平的指针将
6.总而言之,我想先了解清楚,充分反应 完全反应 足量 过量 .教辅书有这样一段话：（1）等质量的不同金属与足量酸反应,生成的氢气质量的大小,取决于金属元素的化合价和该金属相对原子质量（设为M）的比值：m(氢气）=金属元素化合价/M × m（金属）
（2）过量的不同金属与等质量、等质量分数且不足量的某稀酸反应,生成氢气质量的大小,取决于酸的用量.规律：当金属过量时,要根据不足量的酸的用量计算氢气的质量.酸的用量多,产生氢气也多；酸的用量一样多,产生氢气的质量一样多.（是不是跟我为的第一题一样?）
（3）当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量的氢气,所消耗金属质量的比等于金属元素的相对原子质量与化合价的比,即金属用量的求算公式为：m(金属）=金属的相对原子质量/金属元素化合价 × m（氢气）
怎样理解这段话?
希望大家能够帮我解决这类问题,快期末考了,我心里急呀!

提问时间：2020-06-18

答案

1、你要先写出化学方程式：Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4设生成氢气质量为X,24 2 10g x24/10g=2/xx=5/6g即生成氢气为5/6g2、（1）算出稀盐酸和稀硫酸的相对分子质量,稀盐酸是36.5,稀硫酸是98.,天平指针偏向左,因为Zn+H2SO4=H2...