题目

N=4,L=2的原子轨道是什么轨道?轨道的形状是什么?
这是一个填空题,我知道第一个空大概是天d轨道,但是轨道的形状我真不知道该怎么描述,难道吧那个形状给画到空白处?
如果是N=3,L=1的原子轨道,轨道形状是____?这个空该怎么填?
化学界现存的原子轨道的形状有几种?如何用语言描述?圆的,方的,三角形的还是三角锥形?
那么L=0的S轨道形状是不是就是圆形?依次是哑铃型和花瓣形?

提问时间：2020-06-13

答案

n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.
l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；
l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；
l=2,是d电子,属于d电子亚层,轨道形状是三叶梅花形,具体细化的话和磁量子数也有关系,因为这涉及到空间取向了；
l=3,是f电子,属于f电子亚层,轨道形状就很难用语言描述了.
不过l=3的时候就能排到至少120号元素,l=4应该在8周期去了,实际很少用到.
这是原子轨道.分子轨道的时候又是原子间相互组合,轨道杂化之后形状就更纷繁复杂了,主要有sp杂化,直线形,如CO2；sp2杂化,正三角形,C2H4(中心碳原子,相当于是亚甲基-CH2,乙烯可以看成两个亚甲基合在一起)；sp3杂化,正四棱锥形,CH4；不等性的sp3杂化是四面体NH3(N外层有5个电子,3个电子与H形成共用电子对,还有两个孤对电子,也构成了4个电子对；CH4就是4个电子对,但是由于NH3的4个电子对不完全一样,所以……形状看起来就和CH4不一样,而是有点扁.)
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