题目
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程）
提问时间：2020-06-13
答案
0.1mol/l的盐酸 C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1
0.1mol/l的NaOH溶液,C(OH-)=0.1mol/L POH=-lgC(OH-)=1 所以PH=14-1=13
0.1mol/l的Ba(oH)2溶液 C(OH-)=0.1mol/L*2 POH=-lgC(OH-)=1-lg2 所以PH=14-1+lg2=13+lg2
0.1mol/l的NaOH溶液,C(OH-)=0.1mol/L POH=-lgC(OH-)=1 所以PH=14-1=13
0.1mol/l的Ba(oH)2溶液 C(OH-)=0.1mol/L*2 POH=-lgC(OH-)=1-lg2 所以PH=14-1+lg2=13+lg2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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