题目
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
提问时间：2020-06-11
答案
根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C=
=
=1.25mol/L
故答案为：1.25mol/L
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
| 6.5g |
| 65g/mol |
C=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.08L |
故答案为：1.25mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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