题目

1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多少?(这道题到底要算什么呀）
2.若质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀硫酸反应,得到氢气为0.09g,则其中含有的杂质为（ ）
A.Na B.Al C.Zn D.Mg
3.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断.B,A的相对分子质量相差（ ）
A.12 B.18 C.22 D.40
(这道题不是 NayX-HyX 的相对分子的质量差吗?y为X的化合价,X就是未知的那个元素,如果X的化合价越高,那么相对原子质量差不应该是 y（23-1）吗?）

提问时间：2020-06-03

答案

1、你应该学过氢气还原氧化铜,氢气可以还原金属氧化物,把方程式中的氧化铜换成三氧化钨,写出反应的化学方程式3H2+WO3=W+3H20(反应条件是加热)水是液体,反应后剩余的固体就是钨单质和未参加反应的三氧化钨,设参加反应...