题目
SO2是用什么制的(实验室)
写个方程式
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提问时间:2020-05-19
答案
SO2的实验室制法
(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加热)
(3)注意事项:
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应,反应是在固体和液体之间?械模?也恍杓尤确从?湍芩忱?士刹捎貌患尤戎艭l2装置.通常Na2SO3(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下.
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO2溶解在水中.
③18.0 mol·L-1的浓H2SO4(即质量分数为98%的浓H2SO4)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4.
④Na2SO3(aq)不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加热)
(3)注意事项:
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应,反应是在固体和液体之间?械模?也恍杓尤确从?湍芩忱?士刹捎貌患尤戎艭l2装置.通常Na2SO3(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下.
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO2溶解在水中.
③18.0 mol·L-1的浓H2SO4(即质量分数为98%的浓H2SO4)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4.
④Na2SO3(aq)不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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