题目
题型：0108 期末题难度：来源：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？
（2）反应后容器中的物质是？
答案
（2）Na2CO3和NaOH
核心考点
试题【将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：（1）原混合物中甲烷、氧气、过】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；
②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①_____________________；②_____________________。
（2）当89．6m3（标准状况）含有SO2的尾气通入溶液中时，恰好与10m3的0．1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。
N2O4） B．5．4g
C．2．16g
D．不能确定
（2） 原混合物中Ca(OH)2的质量为 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为__________ mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。
（1）求HxR的相对分子质量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称。
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