题目
题型:0110 期末题难度:来源:
①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成NaHSO3;
②将反应后的溶液加热,即可逸出SO2气体,这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题:
(1)写出①、②两步的化学方程式:①_____________________;②_____________________。
(2)当89.6m3(标准状况)含有SO2的尾气通入溶液中时,恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。
答案
(2)解:设参加反应的SO2的物质的量为x
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
1 1
0.1mol/L×10×103L x
解得x=0.1mol/L×10×103L=1000mol
(1000mol×22.4L/mol)/89.6×103L×100%=25%
答:该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25%
核心考点
试题【用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2污染比较新颖的方法。具体操作:①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成Na】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.5.4g
C.2.16g
D.不能确定
(2) 原混合物中Ca(OH)2的质量为 _________ g。
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为__________ mL
(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。
(1)求HxR的相对分子质量;
(2)推断x值,并确定R元素的名称。
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式。
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