题目
题型:0108 期末题难度:来源:
把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份与足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是 [ ]
A.1:l
B.2:3
C.3:2
D.28:9
A.1:l
B.2:3
C.3:2
D.28:9
答案
核心考点
试题【把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份与足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是 】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是
[ ]
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
[ ]
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好,走向低碳经济”,用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L
1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比为[ ]
A.1∶3
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比为[ ]
A.1∶3
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
平均摩尔质量为7.2 g/mol的H2.CO的混合气体2.1g,与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量的
Na2O2固体中,固体质量增重 [ ]
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法判断
Na2O2固体中,固体质量增重 [ ]
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法判断
等体积.等物质的量浓度的硫酸.氢氧化钠溶液分别放在甲.乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲.乙两烧杯中的反应情况可能分别是[ ]
A.甲.乙中都是铝过量
B.甲中铝过量.乙中碱过量
C.甲中酸过量.乙中铝过量
D.甲中酸过量.乙中碱过量
A.甲.乙中都是铝过量
B.甲中铝过量.乙中碱过量
C.甲中酸过量.乙中铝过量
D.甲中酸过量.乙中碱过量
硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢:(皓矾为ZnSO4·7H2O)
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。
(4)写出下列化学反应方程式:反应③_______________________________。
反应⑦________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S气体1008mL(已折算成标准状况) ①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S后,为使锌离子完全沉淀,应加入1mol/L的NaOH溶液__________mL。
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。
(4)写出下列化学反应方程式:反应③_______________________________。
反应⑦________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S气体1008mL(已折算成标准状况) ①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S后,为使锌离子完全沉淀,应加入1mol/L的NaOH溶液__________mL。
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