题目
题型：0109 期中题难度：来源：
B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol·L-1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1︰2
D．丙组中铝的物质的量为0．018mol
答案
核心考点
试题【在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下则下列说法正确的是 [ ]A．甲】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
（2）用NaAlO2与盐酸反应时，
①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是____________________，样品中铝的质量是_________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________．
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数；
（3）在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
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