题目
题型:0111 月考题难度:来源:
(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。
(2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
(3)若改用排水法收集气体,则可收集到标准状况下的气体的体积为多少?
答案
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(2)1.5mol/L
(3)2.24L
核心考点
试题【将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。(2)若反应后溶液体积为100】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:______________________________________________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
B.3.18g
C.4.22g
D.5.28g
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