题目

题型：同步题难度：来源：

黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ == 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：______________________________________________________________________。
 （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

答案

（1）90.00％
（2）SO₃(g)+ H₂O(l)== H₂SO₄(l)；△H =－130.3 kJ/mol
（3）3.36 × 10⁶ ；15 ；3．43×10⁷