将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，将A和B混合后通入足量的水中，最后得到气体的体积（标准状况下）为[ ]
A.1120 mL
B.2240 mL
C.3360 mL
D.4480 mL

答案

核心考点

试题【将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7:8。为进一步确定该固体成分，现将4.68 g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃4.8 g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92 g。
(1)A的化学式为_______________。
(2)该盐含有的金属元素是________________。
(3)通过计算推断该盐的化学式__________________。

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将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是[ ]
A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1
B．残留物只有Na₂CO₃C．原混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

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l mol过氧化钠与1.2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 [ ]
A．Na₂CO₃
B．Na₂O₂、Na₂CO₃
C．NaOH、Na₂CO₃
D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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将4mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，消耗HCl amol、NaOH bmol．则a+b的最小值为[ ]
A.4
B.6
C.8
D.6

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往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

[ ]

A. 0.02 mol
B. 0.08 mol
C. 0.10 mol
D. 0.16 mol

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