某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且
SO₄^2-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为[ ]
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g

答案

核心考点

试题【某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是[ ]
A．PbO
B．Pb₂O₃
C．Pb₃O₄
D．PbO₂

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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

[ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

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XSO₄溶液与NaOH溶液反应，可生成X₃(OH)₄SO₄沉淀和Na₂SO₄溶液，现有v1mL 0．1 mol/L XSO₄溶液和v2 mL 0．2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50)，为了使沉淀的质量达到最大值，v1和v2的取值应为

[ ]

A.V1=30,V2=20
B.V1=20,V2=30
C.V1=10,V2=40
D.V1=15,V2=35

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以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。
(1)SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收
Br₂的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）

计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？

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9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

[ ]

A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
C．0.2mol质子
D．0.4mol分子

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