题目
题型：北京高考真题难度：来源：
[ ]
B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
答案
核心考点
试题【1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[ ]A.Na2CO3B.Na2O2 N】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、镁铁合金
C、铝铁合金
D、镁锌合金
B．0.05mol/L
C．1mol/L
D．0.1mol/L
4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
（1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨--空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。
B．
C．n=m+17Vc
D．5m/3＜p＜17m/9
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌87.5g
D．反应中共转移电子3mol
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