为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560 mL；再加入0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560 mL；再加入0.2 mol/LNaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350
mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

[ ]

A.0. 005 mol
B.0.01 mol
C.0.025 mol
D.0.03 mol

答案

核心考点

试题【为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560 mL；再加入0.】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g。有关该溶液说法正确的是[ ]
A．溶质为Na₂CO₃B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

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在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列叙述正确的是

[ ]
A．x与y的差值为0. 01 mol
B．原溶液中c(Cl^-) =0. 75 mol/L
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)=5：2

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标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中H₂的物质的量为[ ]
A. a/2 mol
B. (a/22. 4-b) mol
C. (a/22. 4-b/2) mol
D. b/2 mol

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向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中
Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

[ ]
A．4:1
B．3:1
C．2:1
D．1:1

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向500 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得产生气体的体积与加入铁粉的质量的关系如图所示，则原混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度及a值分别为

[ ]
A. 0. 25 mol/L;8.4
B. 0.5 mol/L;8.4
C. 1.0 mol/L;11.2
D. 1.2mol/L;11.2

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